ФТОРОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат в молекуле связи С — F. В зависимости от числа атомов F в молекулефторорганические соединения условно разделяют на монофторированные, поли-фторированные и перфторированные (все атомы H замещены HaF).
Первые фторорганические соединения были синтезированы в 19 в., интенсивное развитие химии этих соед. приходится на 40-е гг. 19 в. Среди фторорганические соединения представлены аналоги почти всех типов орг. соед.
Введение атома F часто резко изменяет свойства орг. соед. Это обусловлено природой атома фтора: его высокой электроотрицательностью. малым размером атома (ван-дер-ваальсов-ский радиус всего на 10% больше, чем у H), способностью электронов к разл. типам сопряжения. Связь C — F характеризуется малым межатомным расстоянием, энергия связи превышает энергию связей C — H и C — Cl. Оощее свойство фторорганические соединения- уменьшение межатомного расстояния с увеличением числа атомов F в молекуле.
При замещении атомов H на F мол. масса орг. соед. значительно увеличивается, а температуры кипения и плавления почти не изменяются (напр., у гексафторбензола т. кип. 80 0C). Перфторалканы (часто наз. фтору глероды), начиная с C5, кипят при более низкой температуре, чем соответствующие алканы. Плотность и вязкость у них выше, а показатель преломления и диэлектрич. проницаемость ниже, чем у соответствующих углеводородов. Атомы F изменяют электронную плотность в молекулефторорганические соединения, что приводит к изменению кислотных Cв-в и даже к обращению полярности двойной связи . Высокая энергия связи С — F, а также плотная и объемная оболочка из атомов F, изолирующая углеродную цепь от внеш. хим. воздействий, способствуют высокой термо- и хим. стойкости фторорганические соединения
В ИК спектрах фторорганические соединения присутствует характеристич. полоса при 1300-1000 см-1, соответствующая валентным колебаниям связи C — F, диапазоны хим. сдвигов фторорганические соединения в спектрах ЯМР 19F представлены на рис. В масс-спектрах перфторалкилсо-держащих соед., прежде всего перфторалканов, фторир. эфи-ров, перфтор-1,3-дикетонов и др., наблюдается пик иона CF3+ с мол. м. 69. Другие ионы-гомологи, как правило, не дают интенсивных пиков.
Хим. свойства фторорганические соединения определяются природой углеродного скелета и наличием атома F. Фторуглероды химически инертны и термически устойчивы. При обычной температуре они подвергаются только действию Na в NH3, разлагаются щелочными металлами и SiO2 при 400-500 0C, термич. разложение начинается при 700-800 0C. Также инертны простые фторир. эфиры и фторир. третичные амины. Ненасыщ. фторир. системы (фторолефины, гексафторбензол) высокореакционноспособ-ны, причем по характеру взаимод. с другими соед. они резко отличаются от олефинов и ароматич. соед. Они легко реагируют с нуклеоф. соед. (спиртами, аминами, NH3), вступают в реакции циклодимеризации и циклоприсоединения. что не типично для олефинов. По отношению к сильным электрофилам фторолефины ведут себя как нуклеофилы. Реагируют с веществами, образующими своб. радикалы (напр., N2O4, FNO, N2F4, CF3I). Некоторые фторолефины (напр., тетрафторэти-лен)легко полимеризуются (см. Фторопласты)-, гексафгор-пропилен не образует гомополимеров, но сополимеризуется с рядом фторолефинов, перфторизобутилен не полимеризу-ется и не сополимеризуется.
Химические сдвиги в спектрах ЯМР 19F.
Атом F в молекуле сильно влияет на свойства расположенных рядом с ним функц. групп. Карбонильная группа в частично и полностью фторир. альдегидах и кетонах является электро-нодефицитной, поэтому эти соед. более реакционноспособны по отношению к нуклеофилам и более пассивны по отношению к электрофилам, чем их углеводородные аналоги (см., например, Гексафторацетон). Для частично фторир. альдегидов и кетонов характерны высокое содержание енольных форм и склонность к образованию внутрикомплексных соед. (см. Полифтор- дикетоны).
Первичные и вторичные спирты, содержащие группу ОН непосредственно у фторир. атома С, как правило, нестабильны; теряя HF, они превращаются во фторкарбонильные соед. Спирты ф-лы RFCH2OH (RF - перфторир. радикал) стабильны. Фторир. спирты обладают более кислыми свойствами, чем их углеводородные аналоги. Благодаря склонности к образованию водородной связи фторир. спирты образуют прочные комплексы с акцепторами протона и служат растворителями для полярных полимеров (см. Спирты полисфторированные).
Гетероатомы (N, О, S), связанные с фтора.кильной группой, теряют большую часть своей основности. Насыщенные алифатич. и циклич. перфторэфиры, за исключением пер-фторэпоксидов, химически и термически стабильны; пер-фторэпоксиды высокореакционноспособны (см. Перфтор-олефинов окиси).
Присутствие атома F в карбоновых кислотах повышает их кислотность. Так, для CF3COOH рКа0,23 (для CH3COOH рКа4,74). Введение атома F в амины уменьшает их основность. Перфорир. тpeт-амины, подобно перфторир. эфирам, инертны и термически стабильны. Они не образуют солей или комплексов с сильными кислотами и не подвергаются действию большинства окислителей. В перфторир. тpeт-аминах [напр., N(C4F9)3] хорошо раств. O2, N2 и CO2, что позволяет использовать их как газопереносящие среды в рецептурах "искусственной крови".
В ароматич. ядре атом F направляет заместитель в пара-положение, перфторалкильные группы - в мета-положение. При реакции фторсодержащих ароматич. соед. с нуклеофилами сначала замещается один атом F, а затем второй - в пара-положение к первому. Пентафгорбензол образует магнийорг. соед., вступающее обычным образом в реакции Гриньяра. Из ароматич. соед., содержащих F в боковой цепи, наиб. значение имеют бензотрифториды, применяемые для синтеза стойких красителей, фармацевтич. препаратов и пестицидов.
О способах введения атома F в орг. соед. см. Фторирование.
Атом F благодаря близости по размеру атому H может имитировать последний в живом организме. Вследствие этого многие частично фторир. орг. соед. обладают физиол. активностью и используются при создании новых лек. препаратов и пестицидов. Так, гексафторбензол исследован как ингаляционный анестетик в ветеринарии; фторбензол, дифторбен-зол, полициклич. фтора.оматич. соед.- полупродукты в синтезе фармацевтич. и пестицидных препаратов; 5-фторурацил используется в хемотерапии рака.
фторорганические соединения применяют во мн. областях промышленности: на основе фторопластов получают промышленно важные фторволокна и фторкаучуки, из фтора.гидридов карбоновых и сульфокис-лот и олигомеров гексафгорэтилена - фторированные поверхностно-активные вещества. фторорганические соединения используют как стойкие смазочные, антифрикционные, изолирующие, водо- и масло-отталкивающие материалы; насыщ. алифатич. фторорганические соединения- хладагенты (см. Хладоны).
фторорганические соединения служат для изучения фундам. теоретич. вопросов химии: природы кратной и водородной связи, механизма реакций, природы межмол. сил и др.
Лит.: Шеппард У., Шартс К., Органическая химия фтора. пер. с англ., M., 1972. А. В. Фокин.
. Высокая энергия связи С — F, а также плотная и объемная оболочка из 
дикетоны).