ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (переходные металлы. хим. элементы, расположенные в побочных подгруппах больших периодов периодической системы; являются d- и f-элементами. Назв. "переходные" связано с тем, что в периодах переходные элементы вклиниваются между s- и р-элементами. Всего известно 65 переходные элементы, включая элемент 109 в 7-м периоде; 4-, 5- и 6-й периоды содержат по 10 d-элементов, 6-й период включает также 14 f-элементов (лантаноиды); в незавершенном 7-м периоде известно 7 d-элементов, начиная с Ac, и 14 f- элементов (актиноиды). В отличие от s- и p-элементов, у которых заполняются внеш. оболочки (соотв. ns- и np-оболочки), у переходные элементы заполняются внутренние (п — 1) d-оболочки (d-элемен-ты) или (n — 2)f-оболочки (f-элементы).
переходные элементы, кроме Fe и Ti, мало распространены в земной коре.
Все переходные элементыметаллы. Mн. особенности, характерные для d-элементов, наблюдаются также и для f-элементов, которые более похожи на d-элементы, чем на s- и р-элементы. О свойствах f-элементов см. Актиноиды. Редкоземельные элементы. Св-ва d-элементов в виде простых веществ весьма разнообразны; так, среди них имеется наиб. легкоплавкий металл-Hg и наиб. тугоплавкий-W. Как правило, d-металлы отличаются высокой энтальпией возгонки, значит, электрич. проводимостью, уникальными магн. свойствами. Химияd-элементов во многом отличается от химии s- и p-элементов, что связано с большим числом степеней окисленияd-элементов (напр., Ru проявляет все степени окисления от 0 до +8) и образованием координац. соединений. В отличие от s- и р-элементов, d-элементы имеют много общих черт.
Для каждой декады d-элементов наиб. устойчивы электронные конфигурации d0 (Sc, Y, La), d5(Mn, Tc, Re) и d10 (Zn, Cd, Hg). По этой причине являются стабильными, например, Ti4+ (d0), Fe3+ (d5) и Zn2+ (d10); напротив, Cr2+ и Mn3+ , имеющие конфигурацию d4, нестабильны. Особенности d-элементов большой набор их валентных состояний и, как правило, широкие пределы изменения окислит.-восстановит. и др. свойств. По многообразию валентных состояний d-элементы отличаются от всех других, в т. ч. и от f-элементов.
В каждой подгруппе свойства первых элементов (4-го периода) заметно отличаются от свойств остальных, в пределах каждой подгруппы растет устойчивость высших степеней окисления (напр., наиб. стабильные оксидыd-элементов VI rp. Cr2O3, MoO3, WO3). Для некоторых d-элементов характерно сходство не только по вертикали, но и по горизонтали; так, Fe, Со и Ni более схожи между собой, чем Fe. Ru и Os.
Большинство соед. d-элементов координационные, в частности карбонилы, "сэндвичевые". Для d-элементов характерно образование кластеров, а также нестехиометрич. соед. (оксиды, сульфиды и др.). Соед. d-элементов, как правило, окрашены. Окраска объясняется расщеплением уровней энергии d-электронов в поле лигандов; это делает возможным переход (при поглощении квантов света) d-электронов с низшего уровня на высший. Доля ковалентной связи в соед. d-элементов больше, чем в соед. s-металлов (но меньше, чем в соед. р-элементов), что сказывается на свойствах соединений переходные элементы они более легкоплавки, более летучи и более подвержены гидролизу, чем аналогичные соед. s-эле-ментов.
Mн. d-элементы в виде металлов имеют очень высокую каталитич. активность, особенно выделяются в этом отношении Pt и Pd; велика каталитич. активность и мн. соединений переходные элементыС И. Дракин
